Giáo dục

Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 26: Clo

Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 26: Clo

Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 26: Clo được CITD sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới.

Tham khảo một số đề thi học kì 1 Hóa 9 tại: 

    A. Hóa 9 bài 26 Clo

    I. Tính chất vật lí

    Ở điều kiện thường, Clo là chất khí màu vàng lục, mùi sốc, rất độc

    Bạn đang xem: Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 26: Clo

    Nặng gấp 2,5 lần không khí và tan trong nước. Dung dịch của khí Clo trong nước gọi là nước Clo có màu vàng nhạt

    II. Tính chất hóa học

    1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

    a) Tác dụng với kim loại

    • Các halogen hoạt động hoá học mạnh do phân tử của chúng phân li tương đối dễ dàng thành nguyên tử, nguyên tử có tính chất hoá học rất mạnh.
    • Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua.

    2Na + Cl2 → 2NaCl

    • Khi kết hợp với kim loại, các halogen oxi hoá các kim loại đến hoá trị cực đại của kim loại.

    3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (Nếu Fe dư: Fe dư + 2FeCl3 → 3FeCl2)

    Cl2 + Cu → CuCl2

    b) Tác dụng với hiđro

    Cl2(k) + H2(k) → 2HCl(k)

    Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

    Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh, clo không trực tiếp phản ứng với oxi.

    2. Tính chất hóa học khác của clo

    a) Tác dụng với nước

    Cl2 + H2O overset{{}}{leftrightarrows} HCl + HClO (phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau).

    Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO và Cl2 nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dd đó, lúc đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng bị mất màu là do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.

    b) Tác dụng với dung dịch NaOH

    Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

    Dung dịch hỗn hợp gồm NaCl (natri clorua) và NaClO (natri hipoclorit) được gọi là nước Gia-ven. Dung dịch này có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh.

    III. Ứng dụng

    • Khử trùng nước sinh hoạt;
    • Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy;
    • Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, …
    • Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,…

    IV. Điều chế

    1.Trong phòng thí nghiệm

    Phương pháp: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,…

    MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    Thu khí clo bằng cách đẩy không khí

    2. Trong công nghiệp

    Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl2 thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven)

    2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (có màng ngăn)

    B. Giải Hóa 9 bài 26 Clo 

    Để giúp các bạn học sinh có thể hoàn thành tốt các dạng bài tập sách giáo khoa cũng như biết cách vận dụng kiến thức đã học của bài áp dụng vào các dạng bài tập, từ đó rèn luyện kĩ năng thao tác giải bài tập. CITD đã biên soạn hướng dẫn giải bài tập hóa 9 sách giáo khoa bài 26 tại: Giải Hóa 9 bài 26 Clo 

    C. Giải SBT Hóa 9 bài 26 Clo

    Ngoài bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài 26 ra các bạn học sinh cần luyện tập củng cố thêm các dạng bài tập sách bài tập, để nâng cao rèn luyện kĩ năng làm bài tập. CITD đã hướng dẫn giải chi tiết các dạng bài tập sách bài tập tại: Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 26: Clo

    —————————

    Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

      CITD đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Hóa học 9 bài 26: Clo tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, CITD xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà CITD tổng hợp và đăng tải.

      Đăng bởi: CITD

      Trả lời

      Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

      Back to top button